четверг, 19 декабря 2013 г.

Водород 8 класс

водород


Publish at Calameo or read more publications.

Обязательно посмотрите этот фильм!!!!!!  Оставьте свои комментарии))) иначе допуска к проведению лабораторной работы не будет





пятница, 13 декабря 2013 г.

Азот 9 класс

Изучение химических элементов V группы главной подгруппы начинаем с азота

Состав воздуха 8 класс

После долгих лабораторных исследований Антуан Лавуазье установил, что в состав воздуха входят два газа - азот и кислород. Кстати, именно Лавуазье предложил термин азот, что в переводе означает "безжизненный". Азот - химически неактивный газ, проявляет себя только при температурах свыше 2000 С или в других особых условиях. Это хорошо? ЗАМЕЧАТЕЛЬНО!  Почему? 
Содержание углекислого газа в воздухе - 0,03 %, это хорошо? А давайте увеличим....немножко. Нас ждет ....... эффект

воздух

Publish at Calameo or read more publications.
Жду ваших комментариев!
Интересные опыты с ртутью здесь

четверг, 12 декабря 2013 г.

Озон, 8 класс


Publish at Calameo or read more publications.



Ребята! Жду ваших комментариев по поводу озона))) Интересна ли для вас была эта дополнительная информация? Или вы уже были с ней знакомы?

Для лучшей подготовки к самостоятельной работе по оксидам интерактивный тест

понедельник, 2 декабря 2013 г.

Кислород 8 класс


Информация с урока для подготовки домашнего задания




Publish at Calameo or read more publications.
 Получение кислорода в лабораторных условиях



Концентрированная серная кислота 9 класс

Рассмотрим особенности взаимодействия с металлами концентрированной серной кислоты. Серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водорода, не образуя при этом водород.
        В результате реакций концентрированной серной кислоты с металлами образуются соль, вода и продукты восстановления сульфат анионов:
  • H2S - сероводород
  • S - сера
  • SO2 - сернистый газ
С активными металлами и металлами средней активности
 - смесь этих продуктов + соль + вода

С неактивными металлами - сернистый газ + соль + вода

На холоду: пассивируются  Fe, AL, Cr
При нагревании: все, кроме, Au, Pt

Концентрированная серная кислота - сильный окислитель




Соединения серы 9 класс

Соединения серы : H2S - сероводород, SO2 - сернистый газ, SO3 - серный ангидрид

Проверит свои знания по этой теме можно здесь

По химическим элементам VI группы (кислород и сера) выполнить тест задания 1- 11, расчетные задачи решать не надо. Тест здесь

четверг, 28 ноября 2013 г.

Сера 9 класс


Сера- колдовской химический элемент, полный мистики и ужасов!



сера

Publish at Calameo or read more publications.

пятница, 22 ноября 2013 г.

понедельник, 11 ноября 2013 г.

Авогадро, моль 8 класс

Химия - это наука о веществах.Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой соединилось число молекул и масса вещества. Эта единица названа моль.
Экспериментально установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6*1023. В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной Авогадро. Обозначается оно NА. Масса 1 моль вещества называется молярной массой и обозначается буквой М.


Avogadro Amedeo.jpgГраф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей. В юношеские годы посещал школу геометрии и экспериментальной физики. По традиции того времени профессии и должности передавались по наследству, поэтому Амедео занялся юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения. В 25 лет начал самостоятельно изучать физико-математические науки.
В 1803 и 1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую академию наук две работы, посвященные теории электрических и электромагнитных явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием «Аналитическая заметка об электричестве» он объяснил поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили затем более полное развитие в работах других ученых. В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее. В 1809 переводится преподавателем физики и математики в лицей города Варчелли.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет. В 1822 году Туринский университет был закрыт властями после студенческих волнений. В 1823 году Авогадро получает почетный титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором в палату по контролю за государственными расходами. Несмотря на новые обязанности, Авогадро продолжал заниматься научными исследованиями.
В 1832 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши, покинувшему родину в 1830 году. Только спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В этом году он ушел из университета, передав кафедру своему ученику Феличе Кью. После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет. Он умер в Турине 9 июля 1866 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.

вторник, 29 октября 2013 г.

Количественные отношения в химии 8 класс

 В химии, как и в физике, существует раздел, изучающий количественные отношения реагирующих веществ, проще говоря, материал, позволяющий нам производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Самые главные величины - это молярная масса, масса вещества, моль, молярный объем. 
Информация о моле, как основной расчетной величине здесь

Тест 1
 "Взаимосвязь между числом  Авогадро,  количеством вещества" здесь
Тест 2 
"Взаимосвязь между массой вещества, количеством вещества и молярной массой" здесь
тест 3 здесь
тест 4 здесь
 тест 5 здесь
 тест 6 здесь

вторник, 15 октября 2013 г.

Типы химических реакций 8а 8б

Химические реакции можно разделить на четыре основных типа:
разложения, соединения,замещения, обмена.
Реакции соединения
Определение реакции соединения здесь, а тестовое задание здесь
Реакции разложения
Определение реакции соединения здесь , а тестовое задание здесь
Реакции замещения
Определение реакции замещения здесь, а тестовое задание здесь
Реакции обмена
Определение реакции обмена здесь, а тестовое задание здесь

понедельник, 14 октября 2013 г.

Химические уравнения 8 класс

Закон сохранения массы веществ, открытый М.В. Ломоносовым в 1756 г., гласит
 "Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции".
Подробнее можно посмотреть здесь
             На основании этого закона составляются химические уравнения. Информацияздесь
Расстановка коэффициентов в уравнении - тесты здесь, выполняем в тетради и проверяем на блоге.
           В химическом уравнении количество атомов химического элемента в левой части должно быть равно количеству элементов в правой части. Как уравнять? Конечно, при помощи коэффициентов. Тогда уравнение реакции считается законченным.
            А какие уравнения подходят под эту категорию?  Это  здесь .  Выберите уравнения  и аргументируйте свой ответ.
Успехов!

пятница, 4 октября 2013 г.

Химические свойства кислот, солей, оснований 9А, 9Б

 Домашнее задание  выполняем с 5-11-3  до 5-11-7 включительно, задание здесь. Уравнение  в молекулярной форме, ПИУ, СИУ.

Международная встреча "Поликультурное пространство современных школьников в России и Латвии


В рамках международной школьной образовательной программы «ЕВРОПЕЙСКИЙ КЛУБ» и международного  проекта «МНОГОЛИКАЯ РОССИЯ»  с 9 по 13 октября мы едем в Латвию. УРА! Состав нашей группы: Маргарита Александровна, Галина Васильевна, Васнихин Виктор, Калина Даша, Ершова Уля, Ковалева Полина, Тураева Алина, Фотуйма Вика, Галеева Настя, Стариско Ксюша, Пимкин Никита. Программа здесь
                  Это не просто экскурсионная поездка, мы встречаемся со школьниками г.Кулдига и г.Лиепая, представляем свою гимназию и даем открытые уроки. 
Разработка урока по химии "Дмитрий Иванович Менделеев"


Publish at Calameo or read more publications.

Небольшой репортаж учащихся нынешнего 10 класса
Подводим итоги нашей замечательной экскурсии "Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева" 
Карта нашего маршрута здесь.
Окончательная редакция карты выполнена Цукановой Лизой.

Работа в группах по темам:
 "Памятники Д.И.Менделееву в Санкт-Петербурге" здесь
" Интересные факты биографии великого ученого" здесь
 "Научная деятельность ученого" здесь
"Родословная семьи Менделеевых" здесь 

Фотографии с экскурсии здесь,  смотрите и комментируйте.
Фотографии предоставлены Козырицкой Настей, Пташник Машей, Савенец Светланой, Фотуйма Викой.

Небольшие зарисовки, авторский вариант:
"Как мы проводим свободное время " - Козырицкая Настя
"Наш Менделеев" - Трусов Игорь
"Сказочка про фею" - Григорян Лилит  здесь
"Наш Менделеев" - Фотуйма Вика и Пташник Маша  здесь

среда, 2 октября 2013 г.




Доступ к вашим ответам предоставлю в 22.00, 07 октября

Относительная атомная и молекулярная масса 8А, 8Б

  Размеры и массы молекул очень малы. Массы и размеры атомов еще меньше. Поэтому возникает вопрос:в каких единицах массы выражают массу атомов химических элементов?
         Масса атома водорода 1,67375 * 10-24 г. Производить вычисления с такими маленькими величинами крайне неудобно.Ученые- химики схитрили, и для удобства массу атома химического элемента разделили на  1,66057 *10-24 г.
     Полученные величины - это относительная атомная масса Аr (индекс r -  от английского слова relative - относительный).
      Относительные атомные массы  изученных нами элементов запишем на уроке. Данные из таблицы химических элементов Д.И.Менделеева.
      А если молекула простого или сложного вещества.? Тогда говорим оботносительной молекулярной массе, Мr.
   Для вычисления Мr необходимо суммировать относительные атомные массы элементов с учетом числа атомов (индекс).  Посмотреть можно здесь
  А поэтапно выполнить тесты здесь, посложнее здесь , и очень посидеть, и посчитать внимательно здесь
Успехов!

Валентность 8А, 8Б

Мы говорили с вами о том, что химическая формула отображает состав вещества при помощи химических знаков и индексов. Рассмотрим формулы веществ, в состав которых входит химический элемент водород,   HCL   H2O   NH3       CH4.
 Почему количество атомов водорода разное? 
   Это можно объяснить только валентностью химических элементов.
   Валентность - это способность  химического элементам присоединять к себе определенное количество атомов других элементов. 
Валентность обозначается римскими цифрами и ставится над элементом.
                                           I          II          I           III
                                           Н        O        Na          Fe
Валентность бывает постоянной и переменной.
У кислорода - всегда II, у серы - II, IV, VI.
Валентность химических элементов
постоянная                        
I      H   Na  K  Li                                   
II     O  Mg  Ca  Ba  Zn
III    Al  B
     Чтобы составить формулу по валентности, необходимо соблюдать следующий порядок действий:
 1.написать знаки химических элементов
                AL   O
 2.проставить над ними валентность
                 III       II
                 AL       O
3. найти наименьшее общее кратное (НОК)   -  в данном случае - 6
4. разделить НОК на валентность каждого элемента и проставить индексы

                        6
                    III   II
                  AL2 O3
И еще, если валентность химических элементов одинакова, то формула остается без изменений.

воскресенье, 22 сентября 2013 г.

Химические формулы

Итак, мы изучили с вами знаки химических элементов. Что дальше? Конечно же, химические формулы. 
Химические формулы - это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
Индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа, означает число атомов в молекуле

Привожу пример  Р2О5, Н2О, MgO, AL2O3
Р2О5 - (читается пэ -два- о пять)         два   атома фосфора и пять атомов кислорода 

 

Чтобы отразить число молекул используют коэффициент. Коэффициент пишется перед формулой и может означать число как молекул, так и атомов.
5 Р2О5- десять атомов фосфора, двадцать пять атомов кислорода, пять молекул
5 Р- пять атомов фосфора.
Для домашней работы - тест



среда, 18 сентября 2013 г.

Алканы 10 класс

Получение метана, реакция декарбоксилирования



Физические свойства метана

 Хлорирование метана





вторник, 17 сентября 2013 г.

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. 8А, 8Б класс

Из курса физики нам уже известно, что многие вещества состоят из молекул.
Молекулы (от латинск. "moles"  масса)- это мельчайшие частицы, химически делимые.  Молекулы состоят из атомов.
Атом- это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

                                            Молекула кислорода О2, состоит из двух атомов кислорода
                                                                            простое вещество

     молекула озона О3, состоит из трех атомов кислорода
                                                                            простое вещество

                    молекула воды Н2О состоит из двух атомов водорода и одного  атома кислорода
                                                                        сложное вещество

Если атомы одного вида соединяются вместе, то образуется простое вещество.
При взаимодействии атомов разных видов образуются   сложные вещества.

Примеры сложных и простых веществ можно посмотреть здесь
А проверить свои знания нужно здесь
Успехов!

понедельник, 16 сентября 2013 г.

Знаки химических элементов 8А, 8Б классы

Для того, чтобы знать химию, необходимо изучить химический язык. Что это такое? Читаем здесь.
                  Спрашиваю, и сама отвечаю -это знаки химических элементов. Сколько химических элементов содержит современная периодическая система? Около 110 элементов. Многовато для первого знакомства, поэтому мы возьмем для изучения знаки 25 химических элементов.

В 1814г шведский химик Й.Я.Берцелиус ввел современное обозначение химических элементов.
Информация здесь

Для всех, не только для любознательных, обязательно читаем:
  • астрономические названия химических элементов здесь
  • географические названия химических элементов здесь
  • названия химических элементов в честь ученых здесь
На закрепление материала, выполняем тесты:
    1. Знаки и произношение химических элементов здесь
    2. Названия и знаки элементов здесь
    А здесь можно подсмотреть, хотя вся информация у вас в рабочей тетради.
    Успехов!

    вторник, 10 сентября 2013 г.

    Явления физические и химические 8А, 8Б

    Признаки химической реакции смотрим и вспоминаем здесь и здесь
    А затем, переходим к тесту



    Ответы принимаются до 22.00, 8А - среда 11 сентября 8Б - пятница 13 сентября. 
      Доступ к документу предоставляется 22.20 минут
    Оставьте свои комментарии, что вам нравится на уроках химии? Доступ предоставлен!!! Молодцы, 8А, все справились без ошибок)))

    среда, 4 сентября 2013 г.

    Химический практикум 8А, 8Б класс

    1. Меры предосторожнности при работе в лаборатории здесь
    2.Правила работы в лаборатории здесь
    3.Химическая посуда здесь и оборудование здесь

    А проверить свои знания можно здесь

    Оставьте свои комментарии!

    понедельник, 2 сентября 2013 г.

    С Новым учебным Годом!

    Поздравляю всех своих коллег и учеников с началом Нового учебного года! Успехов!

    четверг, 25 апреля 2013 г.

    Алмазы 9 класс

    Выращивание  искусственных алмазов смотри здесь

    вторник, 23 апреля 2013 г.

    Амины

    Амины- это производные аммиака, в молекуле которых атомы водорода замещены на углеводородные радикалы. Радикалы: метил СН3, этил С2Н5, пропил С3Н7, фенил С6Н5.
    Формулировка  здесь.  Ароматические амины, анилин здесь
    1.Номенклатура и изомерия аминов здесь,  выполнить проверочный тест.
    2.Сравнение основных свойств аминов здесь, проверочный тест
    3.Химические свойства аминов здесь ,проверочный тест
    Задание 2,3 выполнить в тетради.

    среда, 17 апреля 2013 г.

    Состояние электронов в атоме

    Информация по состоянию электронов в атоме здесь

    К субботе повторите весь материал по ПС

    пятница, 12 апреля 2013 г.

    Опрос по теме "Строение электронных оболочек"

     Задания для групп здесь

    Доступ к документу предоставлю завтра перед уроком. Я выяснила, почему мы с вами не смогли оставлять ответы сразу в гугл презентации. Оказывается, с планшетника это сделать невозможно.(((

    Строение электронных оболочек

    Информация по этой теме здесь
    Оставляем свои комментарии !

    понедельник, 8 апреля 2013 г.

    пятница, 5 апреля 2013 г.

    Периодическая система

    Для работы в классе разбиваемся на 5 групп - по количеству планшетов, и еще мой компьютер. Кто обещал принести завтра на урок, не забудьте.
     Задания для групп:
    Группа №1 здесь
    Группа №2 здесь
    Группа №3 здесь
    Группа №4 здесь
    Группа №5 здесь
    Группа №6 здесь
    Доступ к документу открою перед уроком.

    8А, оставьте комментарии, понравилась ли вам такая форма работы)))

    вторник, 26 марта 2013 г.

    Правила деловой переписки

    Нужны ли химикам правила деловой переписки? Конечно, ведь мы растим будущих великих ученых, деловых и образованных людей, не важно в какой сфере они будут работать. Поэтому познакомится с материалами необходимо всем, это здесь


    среда, 20 марта 2013 г.

    Концентрированная серная кислота 9 класс

    О зловещих  свойствах концентрированной серной кислоты мы слышали с вами из средств массовой информации. Наша с вами задача разобраться в особенностях свойств серной кислоты при взаимодействии с металлами.

    Соединения серы 9 класс

    Для учащихся 9а и 9б классов материал по соединениям серы
    1. Сероводород, сернистый газ, серный газ интерактивный тест здесь , выполняем, используя материал урока и учебника. 
                    Интересный материал о сернистом газе. Что такое "лондонский смог" и какое отношение он имеет к теме нашего урока? Оказывается имеет.Прочтите информацию здесь
     
             Обобщающий тест по химическим элементам VI  группы здесь, расчетные задачи и уравнения химических реакций выполнить в тетради. 

    10 класс, гомологи и изомеры

     Задание для самостоятельной работы здесь. Выполняем  на листках А4 и сдаем завтра.

    Для подготовки к предстоящему  тестированию    выполняем интерактивные задания  здесь
    Хороший материал, потренируйтесь!!

    Оставьте свой комментарий))))
    Думаю, что Ромина Вероника обязательно поделится своими мыслями на этот счет.

    пятница, 15 марта 2013 г.

    Сера 9 класс

    Сера- колдовской химический элемент, полный мистики и ужасов!

    среда, 13 марта 2013 г.

    Ряд напряжений металлов Н.Н.Бекетова


    Никола́й Никола́евич Беке́тов (1 (13) января 1827Альфёрьевка (Новая Бекетовка), Пензенская губерния — 30 ноября (13 декабря1911,Санкт-Петербург) — русский физико-химик, академик Петербургской АН (1886), один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил основы принципа алюминотермии.
    Родом из дворянского рода Бекетовых, корнями выходец из тюрок-ордынцев.

    Воспитывался в Первой Санкт-Петербургской гимназии; в 1844 году поступил в Петербургский университет, но с третьего курса перевелся вКазанский университет, который окончил в 1849 г. со степенью кандидата естественных наук.
    Окончив Казанский университет, работал у Н. Н. Зинина. С 1855 года адъюнкт химии, в 18591887 годах профессор Харьковского Императорского университета. В 1865 году защитил докторскую диссертацию «Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими». В 1886 году переехал в Петербург, где работал в академической химической лаборатории и преподавал на Высших женских курсах. В 1887—1889 годах преподавал химию наследнику цесаревичу Николаю Александровичу, будущему императору Николаю II. В 1890 году читал в Московском университете курс «Основные начала термохимии». Бекетов открыл вытеснение металлов израстворов их солей водородом под давлением и установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 г.г. показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их оксидов. Позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
    Огромной заслугой Бекетова является развитие физической химии как самостоятельной научной и учебной дисциплины. Ещё в 1860 году в Харькове Бекетов читал курс «Отношение физических и химических явлений между собой», а в 1865 — курс «Физическая химия». В 1864 году по предложению Бекетова в университете учреждено физико-химическое отделение, на котором наряду с чтением лекций был введён практикум по физической химии и проводились физико-химические исследования. Учениками Бекетова были А. П. ЭльтековФ. М. Флавицкий и другие.
    Похоронен на Смоленском кладбище в Санкт-Петербурге[1].