четверг, 23 февраля 2012 г.

Кислотный оксид- углекислый газ !

А знаете ли вы, что твердый углекислый газ очень хорошо растворяется в воде?  Сладкий газированный напиток - это раствор углекислого гала в воде.
Оксид углерода(IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом.
Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,038 %.[1]
Плотность при нормальных условиях 1,97 кг/м³. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. Прочитать информацию  можно здесь.

Посмотрите интересный ролик

Кислотные оксиды

         Кислотные оксиды - это оксиды, которым соответствуют определенные кислоты.
 К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с валентностью VI, VII.
Типичные реакции кислотных оксидов:
1.Кислотный оксид + щелочь = соль и вода
      Как записать уравнение химической реакции? Смотри  здесь.
2.Кислотный оксид + основной оксид =  соль и вода
3.Кислотный оксид + вода = кислота.
Реакция возможна только в случае, если кислотный оксид растворим в воде. Из изученных нами кислотных оксидов не взаимодействует с водой оксид кремния - SiO2.



среда, 22 февраля 2012 г.

Основные оксиды

Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют определенные основания, например,  Na2O,  MgO, K2O.
К основным оксидам относятся оксиды металлов с валентностью I и II. Все основные оксиды представляют собой твердые вещества.
Типичные реакции основных оксидов:
1. Основной оксид + кис лота =  соль  + вода
2.Основной оксид  + кислотный оксид =  соль
                    Как записать уравнение химической реакции? Смотри здесь
3.Основный оксид + вода = щелочь (эта реакция протекает только в случае, если образуется растворимое основание - щелочь , см. таблицу растворимости)


вторник, 21 февраля 2012 г.

Азотная кислота

Это интересно! Растворение золота в" царской водке"

Фоторепортаж

18 февраля в  гимназии проходили открытые уроки для наших родителей.
В 10Б классе состоялся урок по теме "Химические свойства альдегидов". На уроке присутствовала мама Ситниковой Светланы, хотя мы ждали побольше гостей. Великолепно отвечали Бирол Лиза, Фаградян Инна, Каширин Кирилл. Представляем вам небольшой фоторепортаж этого события.  Спасибо Лебедеву Косте за эти фотографии.
Перед началом урока надо все повторить
Как называется это вещество? Поищем в записях.
Альдегиды взаимодействуют............

Фаградян Инна 


Бирол Лиза выполнила задание на "5"


Да, думаю, что реакция возможна. Отвечает Ситникова Света


пятница, 17 февраля 2012 г.

Альдегиды

Для альдегидов наиболее характерны реакции окисления и присоединения. 
1. Реакции окисления . Качественной реакцией на альдегиды является реакция
"серебряного зеркала"


2.Другой характерной реакцией является окисление альдегидов гидроксидом меди (II)

 А эту химическую реакцию  нужно обязательно запомнить!  Это реакция получения пластмасс. О  пластмассах  мы с вами говорили при изучении темы "Фенол".

среда, 15 февраля 2012 г.

Фоторепортаж

     Сегодня , 15 февраля,  походило знаменательное событие для учащихся 8-х классов: кто-то сдавал зачет, а кто-то его принимал. Кому было сложнее?
   В 8Б классе зачет проходил  напряженно, не хватило времени, чтобы сдать все темы. В 8А эту ситуацию откорректировали, один экзаменатор принимал двух экзаменующихся. Спасибо моим помощникам, они дома провели основательную подготовку.

     Ребята, как вы считаете, нужно ли проводить зачеты в такой форме? Может в следующий раз в качестве экзаменаторов будут другие  великие химики, успешно освоившие школьную программу.
Оставьте свои комментарии, поделитесь впечатлениями.
Полина, ставь "5", я все знаю
Самый строгий экзаменатор Лукьянов Антон
И где же здесь щелочь?
Оля, я сейчас все вспомню, минутку
video

video

вторник, 14 февраля 2012 г.

Альдегиды

ДДля учащихся 10Б класса.
Строение альдегидов и кетонов можно посмотреть  здесь . Для  учащихся, желающих знать  больше, чем школьная программа, а также,  подготовиться к ЕГЭ, -  заглянуть обязательно.

Презентация Квитко Александра, 10 Б класс



Для учащихся 9- классов

Ребята, расчетные задачи по  элементам V группы    здесь
Сроки сдачи - 18 февраля. Для тех, кто болел - 22 февраля.

воскресенье, 12 февраля 2012 г.

Зачет в 8А и 8Б классах

Ребята, в среду, 15 февраля проводится зачет  "Основные классы неорганических веществ". Зачет принимают  экзаменаторы:
1.Оксиды.   Ковалева Полина,  8А,  Овчарова Ольга, 8Б

2.Основания. Пташник Мария,  8А,  Иванова Анастасия, 8Б

3.Кислоты. Фотуйма Виктория, 8А, Будникова Варя, 8Б

4.Соли, название солей.  Семенова Стася, 8А,   Ершова Ульяна, 8Б

5. Составление формул солей. Лукьянов Антон, 8А,  Вальд Кира, 8Б

6. Лабораторный опыт "Определение кислот и оснований"
                                          Борисевич Владимир, 8А,   Мельничук Даниил, 8Б

Желаю всем успеха!!!

четверг, 9 февраля 2012 г.

Аммиак


Аммиак  NH3
Бесцветный газ с резким запахом, бесцветный, легче воздуха. Ядовит.
Аммиак очень хорошо растворим в воде, что объясняется образованием каждой молекулой аммиака четырех водородных связей с молекулами воды.
В молекуле аммиака – ковалентные полярные связи, атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации


вторник, 7 февраля 2012 г.

Азот, интересные факты

1)Баллоны с азотом окрашены в чёрный цвет, должны иметь надпись жёлтого цвета и коричневую полосу).
2)Цитата из Большой Советской Энциклопедии издания 1952 г. (том 1, стр. 452, статья «Азот»):Азот в сложении с капитализмом — это война, разрушение, смерть. Азот в сложении с социализмом — это высокий урожай, высокая производительность труда, высокий материальный и культурный уровень трудящихся.
3)Каждый год грозы приносят более 10 миллионов тонн азота на Землю.
4)В пиве «Гиннесс» хорошо видно, как пузырьки спускаются по стенкам бокала вниз вместо того, чтобы подниматься вверх. Это объясняется тем, что в центральной части бокала пузырьки быстро поднимаются, выталкивая жидкость у краёв с более сильным вязким трением вниз. Но этот эффект характерен не только для «Гиннесса», а вообще для любой жидкости, просто в данном пиве он более заметен. В первую очередь это связано с тем, что вместо углекислого газа «Гиннесс» наполняется азотом, который меньше растворяется в воде. Во-вторых, светлые пузырьки просто лучше видны на фоне очень тёмного пива.
5)Веселящий газ. Из пяти окислов азота два — окись (NO) и двуокись (NO2) — нашли широкое промышленное применение. Два других — азотистый ангидрид (N2O3) и азотный ангидрид (N2O5) — не часто встретишь и в лабораториях. Пятый — закись азота (N2O). Она обладает весьма своеобразным физиологическим действием, за которое ее часто называют веселящим газом.
6)Закись азота используется, как ускоритель в гоночных машинах.
Tkachev Paul™
Сообщение подготовлено Ткачевым Павлом, учеником 9А класса.
Жидкий азот.
        Итак, Вам захотелось выпить жидкого азотика?  Неправильное и немудрое решение! Жидкий азот полезен для организма — говорят, его ежедневно пьют йоги и именно в нём заключается секрет долголетия.
       А быть может, Вы просто-напросто обычный житель индустриального центра, волею несчастного случая, оказавшийся в местности богатой кислородом, коим Вы и отравились. Вас ничего не спасёт от коматозного состояния, кроме живительного глотка старого, доброго жидкого азота.
Этап первый. Добываем газ.
        Как известно, азот в нормальных условиях — это, как правило, газ. Чтобы сделать азот жидким, надо вначале его добыть.
Газ можно добыть в самых различных местах:
·        В отделениях реанимации.
·        В лабораториях.
·        У сварщиков.
·        На химзаводе.
·        У водолазов.
·        В Газпроме.

Этап второй. Определяем, что газ — действительно азот .



        Дальше надо удостовериться, что перед Вами действительно азот. Как это сделать? Нужно провести ряд несложных тестов.
Открутите вентиль, понюхайте газ:
·        Если газ пахнет газом, то это кухонный газ. Закройте вентиль, поставьте баллон на кухню!
·        Попробуйте недолго подышать газом:
·        Если газом дышится хорошо, то это вообще не газ.
·        Если газом дышится, но с трудом, то это чистый кислород.
·        Если Вы ничего не поняли, но Вас это развеселило, то это веселящий газ.
Пропустите газ через стакан воды:
·        Если получилась минералка, Вам попалась углекислота.
·        Если вода замёрзла, Вам попался фреон.
·        Если газ не подходит ни под одну из вышеописанных ситуаций — перед Вами азот.
Этап третий. Сжижение азота.
        Теперь из азота надо получить жидкий азот. Как это сделать?
Есть варианты:
        Положите азот в холодильник. Как известно, чем дольше вещь лежит в холодильнике, тем быстрее она замёрзнет. Примерно через полгода азот замёрзнет настолько, что станет жидким.
        Более быстрый способ — сожмите азот. Можно воспользоваться техническим прессом. Или опустить азот в баллоне на большую глубину.
       Помните ещё один аспект, как всякое физическое вещество, азот может находится кроме газообразного и жидкого, так же и в твёрдом состоянии. Распологая некоторым количеством твёрдого азота, чрезвычайно легко получить жидкую фракцию, расплавив твёрдый азот. Для этого, его нужно немножечко нагреть до — 210 °C.
Этап четвертый. Пьём азот!
        Затем пройдите специальные курсы по технике безопасности.
        Итак, перед Вами жидкий азот. Чистый жидкий азот представляет собой нетоксичную и не горючую прозрачную жидкость, слегка дымит на воздухе, обладает слабым нежным ароматом и очень приятен на вкус.    
     Интересные факты:
        Руководство, которое Вы читаете, найдено в термах времён древнего царя и расшифровано неким Шампольоном.
         Лучше всего не пить жидкий азот, а наблюдать за теми, кто это умеет делать.
        За возможные последствия, связанные с данным руководством и вообще за всё, как всегда, никто не отвечает. Будьте осторожны!!!!!!


Сообщение подготовила Красова Настя, ученица 9Б класса.


История открытия азота.  Сообщение подготовил  Смешкаль Дима, 9Б класс

     В 1777 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым воздухом. В реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем реагировал со щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество. В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли.
Джозеф Пристли в это время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона, совершенно неверно истолковал полученные результаты. По его мнению, процесс был противоположным — не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным.
В 1772 году азот  как простое вещество описал Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота: не реагирует со щелочами, не поддерживает горения, непригоден для дыхания. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.
В дальнейшем азот был изучен Генри Кавендишем. Он сумел связать азот с кислородом при помощи разрядов электрического тока, а после поглощения оксидов азота в остатке получил небольшое количество газа, абсолютно инертного, хотя, как и в случае с азотом, не смог понять, что выделил новые химические элементы — инертные газы. Однако и Резерфорд был сторонником флогистонной теории, поэтому также не смог понять, что же он выделил. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.

пятница, 3 февраля 2012 г.

четверг, 2 февраля 2012 г.

Азот


Подгруппа азота N   P   As   Sb   Bi
Информация об азоте, как о химическом элементе  здесь.



Удивительные свойства азота