Правила деловой переписки

Нужны ли химикам правила деловой переписки? Конечно, ведь мы растим будущих великих ученых, деловых и образованных людей, не важно в какой сфере они будут работать. Поэтому познакомится с материалами необходимо всем, это здесь

Концентрированная серная кислота 9 класс

О зловещих  свойствах концентрированной серной кислоты мы слышали с вами из средств массовой информации. Наша с вами задача разобраться в особенностях свойств серной кислоты при взаимодействии с металлами.

Соединения серы 9 класс

Для учащихся 9а и 9б классов материал по соединениям серы

1. Сероводород, сернистый газ, серный газ интерактивный тест здесь , выполняем, используя материал урока и учебника. 

                Интересный материал о сернистом газе. Что такое "лондонский смог" и какое отношение он имеет к теме нашего урока? Оказывается имеет.Прочтите информацию здесь

 

         Обобщающий тест по химическим элементам VI  группы здесь, расчетные задачи и уравнения химических реакций выполнить в тетради. 

10 класс, гомологи и изомеры

 Задание для самостоятельной работы здесь. Выполняем  на листках А4 и сдаем завтра.

Для подготовки к предстоящему  тестированию    выполняем интерактивные задания  здесь
Хороший материал, потренируйтесь!!

Оставьте свой комментарий))))
Думаю, что Ромина Вероника обязательно поделится своими мыслями на этот счет.

Сера 9 класс

Сера- колдовской химический элемент, полный мистики и ужасов!

сера

Publish at Calameo or read more publications.

Ряд напряжений металлов Н.Н.Бекетова

Никола́й Никола́евич Беке́тов (1 (13) января 1827, Альфёрьевка (Новая Бекетовка), Пензенская губерния — 30 ноября (13 декабря) 1911,Санкт-Петербург) — русский физико-химик, академик Петербургской АН (1886), один из основоположников физической химии и химической динамики, заложил основы принципа алюминотермии.

Родом из дворянского рода Бекетовых, корнями выходец из тюрок-ордынцев.

Воспитывался в Первой Санкт-Петербургской гимназии; в 1844 году поступил в Петербургский университет, но с третьего курса перевелся вКазанский университет, который окончил в 1849 г. со степенью кандидата естественных наук.

Окончив Казанский университет, работал у Н. Н. Зинина. С 1855 года адъюнкт химии, в 1859—1887 годах профессор Харьковского Императорского университета. В 1865 году защитил докторскую диссертацию «Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими». В 1886 году переехал в Петербург, где работал в академической химической лаборатории и преподавал на Высших женских курсах. В 1887—1889 годах преподавал химию наследнику цесаревичу Николаю Александровичу, будущему императору Николаю II. В 1890 году читал в Московском университете курс «Основные начала термохимии». Бекетов открыл вытеснение металлов израстворов их солей водородом под давлением и установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 г.г. показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их оксидов. Позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.

Огромной заслугой Бекетова является развитие физической химии как самостоятельной научной и учебной дисциплины. Ещё в 1860 году в Харькове Бекетов читал курс «Отношение физических и химических явлений между собой», а в 1865 — курс «Физическая химия». В 1864 году по предложению Бекетова в университете учреждено физико-химическое отделение, на котором наряду с чтением лекций был введён практикум по физической химии и проводились физико-химические исследования. Учениками Бекетова были А. П. Эльтеков, Ф. М. Флавицкий и другие.

Похоронен на Смоленском кладбище в Санкт-Петербурге^[1].

Кислоты 8 класс

Химические свойства кислот:

1.Кислоты изменяют цвет индикаторов - лакмус краснеет, метиловый оранжевый становится розовым

2.С металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (исключение- азотная кислота и концентрированная серная)

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

3.С основными оксидами, образуется соль и вода

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

4.С растворимыми и нерастворимыми основаниями, образуется соль и вода

NaOH + HCL = NaCL + H2O

5. С Солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую H2SO4  HCL  HNO3  H3PO4  H2SO3  H2CO3   H2S  H2SiO3)

Образуется соль и другая кислота.

Для самостоятельной работы задание здесь, выполняем в тетради. 

Кислоты 8 класс

Ребята, на блоге уже есть материал по кислотам, посмотрите здесь и оставьте свой комментарий