Типы химических реакций 8 класс

Химические реакции можно разделить на четыре основных типа:
разложения, соединения,замещения, обмена.
Реакции соединения
Определение реакции соединения здесь, а тестовое задание здесь
Реакции разложения
Определение реакции разложения  здесь , а тестовое задание здесь
Реакции замещения
Определение реакции замещения здесь, а тестовое задание здесь
Реакции обмена
Определение реакции обмена здесь, а тестовое задание здесь

Химические уравнения 8 класс

Закон сохранения массы веществ, открытый М.В. Ломоносовым в 1756 г., гласит
 "Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции".
Подробнее можно посмотреть здесь
             На основании этого закона составляются химические уравнения.Информация здесь
Расстановка коэффициентов в уравнении - тесты здесь, выполняем в тетради и проверяем на блоге.
           В химическом уравнении количество атомов химического элемента в левой части должно быть равно количеству элементов в правой части. Как уравнять? Конечно, при помощи коэффициентов. Тогда уравнение реакции считается законченным.
            А какие уравнения подходят под эту категорию?  Это  здесь .  Выберите уравнения  и аргументируйте свой ответ.
Успехов!

Тест "Валентность" 8 класс

Результаты теста  будут предоставлены, посмотрите доступ в своей электронной почте. Красным цветом отмечены ошибки.

валентность 8 класс

валентность 8 класс

 Мы говорили с вами о том, что химическая формула отображает состав вещества при помощи химических знаков и индексов. Рассмотрим формулы веществ, в состав которых входит химический элемент водород,   HCL   H2O   NH3       CH4.
 Почему количество атомов водорода разное?
   Это можно объяснить только валентностью химических элементов.

   Валентность - это способность  химического элементам присоединять к себе определенное количество атомов других элементов. 

Валентность обозначается римскими цифрами и ставится над элементом.
                                           I          II          I           III
                                           Н        O        Na          Fe
Валентность бывает постоянной и переменной.
У кислорода - всегда II, у серы - II, IV, VI.

Валентность химических элементов

постоянная                        

I      H   Na  K  Li                                   

II     O  Mg  Ca  Ba  Zn

III    Al  B

     Чтобы составить формулу по валентности, необходимо соблюдать следующий порядок действий:

 1.написать знаки химических элементов

                AL   O

 2.проставить над ними валентность

                 III       II

                 AL       O

3. найти наименьшее общее кратное (НОК)   -  в данном случае - 6

4. разделить НОК на валентность каждого элемента и проставить индексы

                        6

                    III   II

                  AL2 O3

И еще, если валентность химических элементов одинакова, то формула остается без изменений.

Историю возникновения понятия "валентность" можно прочитать здесь.
 Как составить формулу по валентности? Посмотрите ролик.

Атомная и молекулярная масса 8 класс

Размеры и массы молекул очень малы. Массы и размеры атомов еще меньше. Поэтому возникает вопрос:в каких единицах массы выражают массу атомов химических элементов?
         Масса атома водорода 1,67375 * 10-24 г. Производить вычисления с такими маленькими величинами крайне неудобно.Ученые- химики схитрили, и для удобства массу атома химического элемента разделили на  1,66057 *10-24 г.
     Полученные величины - это относительная атомная масса Аr (индекс r -  от английского слова relative - относительный).
      Относительные атомные массы  изученных нами элементов запишем на уроке. Данные из таблицы химических элементов Д.И.Менделеева.
      А если молекула простого или сложного вещества.? Тогда говорим об относительной молекулярной массе, Мr.
   Для вычисления Мr необходимо суммировать относительные атомные массы элементов с учетом числа атомов (индекс).  Посмотреть можно здесь
  А поэтапно выполнить тесты здесь, посложнее здесь , и очень посидеть, и посчитать внимательно здесь
Успехов!

Простые и сложные вещества 8А 8Б8 В классы

Из курса физики нам уже известно, что многие вещества состоят из молекул.
Молекулы (от латинск. "moles"  масса)- это мельчайшие частицы, химически делимые.  Молекулы состоят из атомов.
Атом- это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

                                            Молекула кислорода О2, состоит из двух атомов кислорода
                                                                            простое вещество

     молекула озона О3, состоит из трех атомов кислорода
                                                                            простое вещество

                    молекула воды Н2О состоит из двух атомов водорода и одного  атома кислорода
                                                                        сложное вещество

Если атомы одного вида соединяются вместе, то образуется простое вещество.
При взаимодействии атомов разных видов образуются   сложные вещества.

Примеры сложных и простых веществ можно посмотреть здесь
А проверить свои знания нужно здесь
Успехов!

Знаки химических элементов 8А, 8Б, 8В классам

Итак, для учащихся 8А, 8Б, 8В классов, первая информация и первое тестовое задание на блоге.

Для того, чтобы знать химию, необходимо изучить химический язык. Что это такое? Читаем здесь.

                  Спрашиваю, и сама отвечаю -это знаки химических элементов. Сколько химических элементов содержит современная периодическая система? Около 110 элементов. Многовато для первого знакомства, поэтому мы возьмем для изучения знаки 25 химических элементов.

В 1814г шведский химик Й.Я.Берцелиус ввел современное обозначение химических элементов.

Информация здесь

Для всех, не только для любознательных, обязательно читаем:

• астрономические названия химических элементов здесь
• географические названия химических элементов здесь
• названия химических элементов в честь ученых здесь

На закрепление материала, выполняем тесты:

1. Знаки и произношение химических элементов здесь
2. Названия и знаки элементов здесь

А здесь можно подсмотреть, хотя вся информация у вас в рабочей тетради.

Успехов!