ВОДОРОД 8 КЛАСС

водород

Publish at Calameo or read more publications.
  история открытия водорода

Воздух 8 класс

Нас ждет очень интересная тема урока "Состав воздуха". Такое банальное словосочетание, а сколько за ним исследований, непредсказуемых открытий и торжества науки. Великие химики, уже знакомые нам по работам с кислородом, Д.Пристли  и А.Лавуазье, были первыми и здесь. После долгих лабораторных исследований Антуан Лавуазье установил, что в состав воздуха входят два газа - азот и кислород. Кстати, именно Лавуазье предложил термин азот, что в переводе означает "безжизненный". Азот - химически неактивный газ, проявляет себя только при температурах свыше 2000 С или в других особых условиях. Это хорошо? ЗАМЕЧАТЕЛЬНО!  Почему? 

Содержание углекислого газа в воздухе - 0,03 %, это хорошо? А давайте увеличим....немножко. Нас ждет ....... эффект

воздух

Publish at Calameo or read more publications.

Жду ваших комментариев!
Интересные опыты с ртутью здесь

и еще один ролик

Кислород 8 класс

Информация с урока для подготовки домашнего задания

Publish at Calameo or read more publications.

Сера 9 класс

Сера- колдовской химический элемент, полный мистики и ужасов!

сера

Publish at Calameo or read more publications.

Количественные отношения в химии 8 класс

Химия - это наука о веществах.Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой соединилось число молекул и масса вещества. Эта единица названа моль.
Экспериментально установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6*1023. В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной Авогадро. Обозначается оно NА. Масса 1 моль вещества называется молярной массой и обозначается буквой М.


Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей. В юношеские годы посещал школу геометрии и экспериментальной физики. По традиции того времени профессии и должности передавались по наследству, поэтому Амедео занялся юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения. В 25 лет начал самостоятельно изучать физико-математические науки.

В 1803 и 1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую академию наук две работы, посвященные теории электрических и электромагнитных явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием «Аналитическая заметка об электричестве» он объяснил поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили затем более полное развитие в работах других ученых. В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее. В 1809 переводится преподавателем физики и математики в лицей города Варчелли.

В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет. В 1822 году Туринский университет был закрыт властями после студенческих волнений. В 1823 году Авогадро получает почетный титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором в палату по контролю за государственными расходами. Несмотря на новые обязанности, Авогадро продолжал заниматься научными исследованиями.

В 1832 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши, покинувшему родину в 1830 году. Только спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В этом году он ушел из университета, передав кафедру своему ученику Феличе Кью. После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет. Он умер в Турине 9 июля 1866 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.

Химические уравнения 8 класс

Закон сохранения массы веществ, открытый М.В. Ломоносовым в 1756 г., гласит
 "Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции".
Подробнее можно посмотреть здесь
             На основании этого закона составляются химические уравнения.Информация здесь
Расстановка коэффициентов в уравнении - тесты здесь, выполняем в тетради и проверяем на блоге.
           В химическом уравнении количество атомов химического элемента в левой части должно быть равно количеству элементов в правой части. Как уравнять? Конечно, при помощи коэффициентов. Тогда уравнение реакции считается законченным.
            А какие уравнения подходят под эту категорию?  Это  здесь .  Выберите уравнения  и аргументируйте свой ответ.
Успехов!

тест по валентности 8 класс

https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLScolYjpF0DjdC9lr0z-2wIF1QRXGSvQBlJ7OL1-hIoCP6Thvw/viewform

Валентность 8 класс

 Мы говорили с вами о том, что химическая формула отображает состав вещества при помощи химических знаков и индексов. Рассмотрим формулы веществ, в состав которых входит химический элемент водород,   HCL   H2O   NH3       CH4.
 Почему количество атомов водорода разное?
   Это можно объяснить только валентностью химических элементов.

   Валентность - это способность  химического элементам присоединять к себе определенное количество атомов других элементов. 

Валентность обозначается римскими цифрами и ставится над элементом.
                                           I          II          I           III
                                           Н        O        Na          Fe
Валентность бывает постоянной и переменной.
У кислорода - всегда II, у серы - II, IV, VI.

Валентность химических элементов

постоянная                        

I      H   Na  K  Li                                   

II     O  Mg  Ca  Ba  Zn

III    Al  B

     Чтобы составить формулу по валентности, необходимо соблюдать следующий порядок действий:

 1.написать знаки химических элементов

                AL   O

 2.проставить над ними валентность

                 III       II

                 AL       O

3. найти наименьшее общее кратное (НОК)   -  в данном случае - 6

4. разделить НОК на валентность каждого элемента и проставить индексы

                        6

                    III   II

                  AL2 O3

И еще, если валентность химических элементов одинакова, то формула остается без изменений.

Относительная атомная и молекулярная массы 8 класс

Размеры и массы молекул очень малы. Массы и размеры атомов еще меньше. Поэтому возникает вопрос:в каких единицах массы выражают массу атомов химических элементов?
         Масса атома водорода 1,67375 * 10-24 г. Производить вычисления с такими маленькими величинами крайне неудобно.Ученые- химики схитрили, и для удобства массу атома химического элемента разделили на  1,66057 *10-24 г.
     Полученные величины - это относительная атомная масса Аr (индекс r -  от английского слова relative - относительный).
      Относительные атомные массы  изученных нами элементов запишем на уроке. Данные из таблицы химических элементов Д.И.Менделеева.
      А если молекула простого или сложного вещества.? Тогда говорим об относительной молекулярной массе, Мr.
   Для вычисления Мr необходимо суммировать относительные атомные массы элементов с учетом числа атомов (индекс).  Посмотреть можно здесь
  А поэтапно выполнить тесты здесь, посложнее здесь , и очень посидеть, и посчитать внимательно здесь
Успехов!

Химические формулы 8 класс

Итак, мы изучили с вами знаки химических элементов. Что дальше? Конечно же, химические формулы. 

Химические формулы - это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа, означает число атомов в молекуле

Привожу пример  Р2О5, Н2О, MgO, AL2O3
Р2О5 - (читается пэ -два- о пять)         два   атома фосфора и пять атомов кислорода

Чтобы отразить число молекул используют коэффициент. Коэффициент пишется перед формулой и может означать число как молекул, так и атомов.
5 Р2О5- десять атомов фосфора, двадцать пять атомов кислорода, пять молекул
5 Р- пять атомов фосфора.
Для домашней работы - тест

 

Простые и сложные вещества 8 класс

Из курса физики нам уже известно, что многие вещества состоят из молекул.
Молекулы (от латинск. "moles"  масса)- это мельчайшие частицы, химически делимые.  Молекулы состоят из атомов.
Атом- это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.


       Молекула кислорода О2, состоит из двух атомов кислорода
                                                                            простое вещество

     молекула озона О3, состоит из трех атомов кислорода
                                                                            простое вещество

     молекула воды Н2О состоит из двух атомов водорода и одного  атома кислорода
                                                                        сложное вещество

Если атомы одного вида соединяются вместе, то образуется простое вещество.
При взаимодействии атомов разных видов образуются   сложные вещества.

Примеры сложных и простых веществ можно посмотреть здесь
А проверить свои знания нужно здесь
Успехов!

Химические знаки 8 класс

Итак, для учащихся 8 классов, первая информация и первое тестовое задание на блоге.

Для того, чтобы знать химию, необходимо изучить химический язык. Что это такое? Читаем здесь.

                  Спрашиваю, и сама отвечаю -это знаки химических элементов. Сколько химических элементов содержит современная периодическая система? Около 110 элементов. Многовато для первого знакомства, поэтому мы возьмем для изучения знаки 25 химических элементов.

В 1814г шведский химик Й.Я.Берцелиус ввел современное обозначение химических элементов.

Информация здесь

Для всех, не только для любознательных, обязательно читаем:

• астрономические названия химических элементов здесь
• географические названия химических элементов здесь
• названия химических элементов в честь ученых здесь

На закрепление материала, выполняем тесты:

1. Знаки и произношение химических элементов здесь
2. Названия и знаки элементов здесь

А здесь можно подсмотреть, хотя вся информация у вас в рабочей тетради.

Успехов!

алюминий 9 класс

Этот металл в 19 веке был дороже серебра. Богатые,  состоятельные люди мечтали, чтобы в их доме были столовые приборы, изготовленные из этого металла. В наше время от таких столовых приборов отказываются. Какой же это металл? АЛЮМИНИЙ!!! Я назвала свою презентацию "Алюминий- металл будущего", а картинки то подобрала очень несерьезные)))

алюминий

Publish at Calameo or read more publications.

Жесткость воды 9 класс

Что такое мягкая и жесткая вода?  Какая вода у нас в Санкт-Петербурге? Как жесткость воды влияет на состояние здоровья?

жесткость воды

Publish at Calameo or read more publications.

Строение атома 8 класс

Информация о строении атома
1.Опыты Д.Томпсона здесь
2.Опыты Э.Резерфорда здесь
3.Основные характеристики элементарных частниц здесь (выполнить интерактивный тест)
4.Укажите количество протонов, электронов, нейтронов, тест здесь
5.Изотопы атома углерода, задание здесь
6.Относительный расчет атомной массы элемента здесь ( на примере атома хлора)

атом

Publish at Calameo or read more publications.



Оставьте свои комментарии!!!

ПСХЭ 8 класс

Выполнить тест

Химические элементы I группы главной подгруппы Li Na K  Rb Cs Fr.  На внешнем энергетическом уровне по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления  +1. Восстановительные свойства усиливаются при переходе от Li  к Fr, ЧТО СВЯЗАНО С РОСТОМ РАДИУСОВ ИХ АТОМОВ. металлические свойства выражены у них наиболее ярко.


Другие видеоуроки по школьной программе смотрите на InternetUrok.ru

Щелочные металлы.I группа главная подгруппа . Натрий и его соединения

  Презентация " Характеристика химического элемента -  натрия" выполнена Васнихиным Виктором, учеником 9Б класса. Информация может быть использована при подготовке к экзаменам.
натрий

Publish at Calameo or read more publications.

Более подробная информация о применении натрия и его соединений

соединения натрия

Publish at Calameo or read more publications.

Положение элемента в ПС смотри здесь
Структурные части ПС - периоды здесь,  группы  здесь

Интерактивные тесты  "Положение элемента в ПС"  здесь  и здесь 
Проверьте себя, судя по уроку, данная тема не вызвала у вас никаких затруднений.
И вам в помощь презентация урока.

Успехов! Завтра на уроке обсудим результат.
ПСХЭ

Publish at Calameo or read more publications.

Основания 8 класс

Выполните тесты:

1. Классификация оснований по растворимости здесь

2.Свойства гидроксида натрия здесь

3.Оказание первой помощи при попадании на кожу здесь

4.Правила техники безопасности при работе со щелочами здесь

5.Составление названия оснований по формуле здесь

6.Составление формул оснований здесь

7.Соответствие: основание- оксида металла здесь

Прошу оставить свой комментарий, какой пункт вызвал больше всего затруднений.

Кислоты 8 класс

Таблица неорганических кислот здесь

Потренироваться можно здесь

 Определение кислот при помощи индикаторов можно посмотреть здесь.
Классификация кислот по водороду и кислороду, посмотри здесь.

А каким кислотным оксидам соответствуют определенные кислоты? Тест здесь.

А правила техники безопасности при работе с кислотами посмотреть всем обязательно!

Аммиак 9 класс

аммиак

Publish at Calameo or read more publications.


Еще об аммиаке здесь

Оксиды 8 класс

оксиды классификация

Прочитать другие публикации на Calaméo
Потренироваться можно здесь