Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

                                                             Биография Д.И.Менделеева Здесь
Дмитрий Иванович Менделеев - гениальный русский ученый и общественный деятель.
Широко известен как химик, физик, экономист, метролог, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель.
     Глядя на портреты  ученых, поэтов мы не задумываемся над тем, что они такие же люди, как мы с вами. Для нас они старые, усатые, неинтересные внешне.
          Такой обязательный "иконостас", который есть в каждом школьном кабинете.
Когда начинаешь знакомиться с биографией, восприятие человека меняется. Оказывается, они любили, ненавидели, делали в своей жизни ошибки,  совершали подвиги и поступки.
      Давайте отправимся на экскурсию по местам, где жил  и работал Дмитрий Иванович, а потом посмотрим, как мы будем с вами относится и  к портрету великого ученого, и к периодической системе химических элементов, и к сухой фразе - гениальный русский ученый.

Характеристика химического элемента

Вот мы и заканчиваем с вами изучение Периодической системы Д.И.Менделеева, осталось несколько уроков и, конечно, небольшой зачет по пройденному материалу.      
      Тот, кто проболел, читайте все мои сообщения на блоге, подходите с вопросами.
Для помощи, выкладываю план характеристики химического элемента и проверочный тест.
1.Элемент
2.Период, ряд, группа, подгруппа
3.Заряд ядра, количество энергетических уровней, количество электронов
4.Количество протонов, электронов, нейтронов
5.Электронная формула, квантовые ячейки
6. S, P элемент
7.Валентность (количество электронов на последнем уровне)
8.Металл, неметалл
9.Формула высшего оксида, характер (основный, кислотный, амфотерный), какое основание или кислота соответствуют
10.Летучее водородное соединение
Интерактивные  тесты
Характеристика металла по ПС здесь
Характеристика неметалла  по ПС здесь

Зачет в 9-х классах

По итогам зачета в 9А и 9Б классах.
Наибольшее количество баллов набрали:
9А класс   Молодцова Татьяна  и Гроздова Анастасия
9Б класс   Веселова Наталья, Недведская Анастасия

ПОЗДРАВЛЯЕМ!

Экзаменаторы отмечают лучшие ответы 
1.Аллотропия углерода
Недведская Настя, Тормасова Полина, Минина Саша
2.Оксиды углерода
Недведская Настя, Тормасова Полина, Филипенков Даниил
3.Карбонаты и гидрокарбонаты
Авраменко Лена, Тормасова Полина, Круглолицев Саша
4.Решение задач
Смешкаль Дима, Молодцова Таня, Симонов Влад

Фотографии с зачета на странице блога "Странички школьной жизни"

Изменение свойств химических элементов в периодах и группах

         Ребята, изучая структурные элементы периодической системы, мы отметили, как изменяются химические свойства  в периодах и группах.
        Объяснить этот факт с точки зрения строения атома, мы не могли, так как не знали строение атома химического элемента.
          Сейчас мы можем сказать, что периодическое изменение свойств в периодах связано с накоплением электронов на внешнем уровне, а в группах, с увеличением энергетических уровней.
1.Изменение свойств химических элементов  здесь
2.Периодический Закон и периодическая система здесь

Света Савенец невольно подбросила идею о названии химических элементов.  Я нашла вам информацию, в честь чего  и кого были названы некоторые химические элементы. Знакомьтесь.
      Этимология названия химических элементов.
 Географические названия. Здесь.
Астрономические названия здесь.
Имена ученых здесь
Названия, заимствованные из мифологии здесь

Состояние электронов в атомах

Электроны в атомах могут находиться на различных расстояниях от ядра. Можно говорить  лишь о вероятности пребывания электронов на определенном расстоянии. Область пребывания электронов в ядре называют орбиталью.
Орбитали бывают s p d f.
Материал этого урока всегда считался достаточно сложным и непонятным.
Последовательно, заглядывая в записи школьной тетради, выполняем тесты. Если что-то будет непонятно, напишите. До 23.00, вторника, буду на связи.
1. Уровни и подуровни здесь.
2.Электронные формулы атомов здесь.
3.Электронные формулы элементов ( 1,2 период) здесь
4.Электронные формулы элементов, интерактивный тест, здесь и здесь

Зачет в 9- классах

13 апреля и 14 апреля в 9-х классах будет проводится зачет по теме
 "Углерод и его соединения"
Зачет принимают:

1.Аллотропия углерода.  

Красова Настя, Ткачев Павел

2.Оксиды углерода.

 Камышникова Света, Сальникова Женя  

3.Карбонаты, гидрокарбонаты.

Кудрявцева Катя, Ромина Вероника

4.Решение задач на примеси.  Харитонова Оля, Титова Г.В.

Всем  успехов!

Глюкоза

Первый урок по углеводам.
Глюкоза, молекулярная и структурная формула.
Для установления структурной формулы молекулы глюкозы необходимо знать ее химические свойства.
Глюкоза вступает в реакцию "серебряного зеркала", значит она содержит функциональную группировку альдегидов.



Для глюкозы характерна реакция с гидроксидом меди (II), что говорит о ее принадлежности к многоатомным спиртам.

Глюкоза - это альдегидоспирт.


Циклические формы глюкозы здесь

Строение электронных оболочек

Самые значимые выводы, которые мы сделали на уроке:

• N периода - это количество энергетических уровней,
• N группы - это количество электронов на последнем уровне у элементов главных подгрупп,
• завершенный уровень содержит 8 электронов на последнем уровне  у элементов главных подгрупп (иск.1 уровень),
• незавершенный уровень - от 1 до 7 электронов на последнем уровне у элементов главных подгрупп.

Выполните тест на закрепление материала.
-Число энергетических  уровней в атоме здесь
-Максимальное количество электронов на уровнях здесь
-Число электронов на внешнем энергетическом уровне здесь

Строение атома

Информация о строении атома
1.Опыты Д.Томпсона здесь
2.Опыты Э.Резерфорда здесь
3.Основные характеристики элементарных частниц здесь (выполнить интерактивный тест)
4.Укажите количество протонов, электронов, нейтронов, тест здесь
5.Изотопы атома углерода, задание здесь
6.Относительный расчет атомной массы элемента здесь ( на примере атома хлора)

Задания в форме теста по этой теме не даю, вся информация была на уроке, ДЗ выполняем в классной тетради.

Периодическая система химических элементов

Ребята, мы начали изучение очень важной темы "Периодическая система химических элементов". Чтобы лучше подготовиться к уроку, просмотрите  и выполните интерактивные тесты:

• положение элемента в периодической системе здесь
• структурные части  периодической системы, ПЕРИОДЫ здесь
• структурные части периодической системы, ГРУППЫ здесь
• выполните задание по распределению химических элементов по главным и побочным подгруппам, задание здесь

Если вы все внимательно изучили и просмотрели интерактивные тесты, то легко справитесь с моим тестом. Комментарии, как всегда , желательны.
Доступ к документу будет предоставлен в понедельник в 21.00.
Успехов!

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты, карбонаты и гидрокарбонаты.
        Все карбонаты- твердые кристаллические вещества. Большинство из них практически нерастворимы в воде. Гидрокарбонаты сравнительно хорошо растворимы в воде. Наиболее интересными соединениями являются карбонат и гидрокарбонат кальция.
      При длительном пропускании оксида углерода (IV) через раствор известкового молока - Са(ОН)2 сначала выпадает осадок белого цвета СаСО3,  потом раствор становится  прозрачным, так как образуется гидрокарбонат кальция..
    Если полученный прозрачный раствор нагреть, то снова происходит помутнение.
СаСО3  + СО2  + Н2О  = Са(НСО3)2
Подобные процессы протекают в природе, образуя удивительные пещеры, сталактиты, сталагмиты.
Сталакти́ты (греч. Σταλακτίτης — натёкший по капле) — хемогенные отложения в карстовых пещерах в виде образований, свешивающихся с потолка (сосульки, соломинки, гребёнки, бахромы и т. п.). Термины «сталактит» и «сталагмит» введены в литературу в 1655 г. датским натуралистомОле Вормом.

В узком смысле сталактитами называют кальцитовые натёчно-капельные образования, имеющие форму сосульки с внутренним питающим каналом. В широком смысле это могут быть как висящие на потолке натёчные образования разнообразных форм, так и образования в форме сосульки, но имеющие абсолютно иной механизм возникновения (ледяные, глиняные, гипсовые, соляные, лавовые сталактиты). В поперечном разрезе их строение сходно с градинами. При выпадении снега с дождём часто образуются тоже сосульки, только снежные.

На срезе сталактита видны канальцы, по которым стекает вода. Пещера Сорек.

Вода, проникающая в пещеру, растворяет известняк в химической реакции:

CaCO₃ + H₂O + CO₂ <=> Ca²⁺ + 2 HCO₃^-

При определённых условиях (разница в парциальном давлении углекислого газа в растворе и воздухе) реакция идёт в обратную сторону, и происходит отложение карбоната кальция — растут сталактиты. Происходит это весьма медленно, характерное время — десятки, сотни лет. Длина сталактитов в отдельных случаях достигает нескольких метров.

Алмазы

Выращивание крупных алмазов в лаборатории.
Можно ли вырастить искусственный алмаз? Наверное да. Но будет ли его стоимость равна стоимости  природного алмаза?
Миша Котов, ученик 9А класса,  нашел интересный видеоматериал, ознакомьтесь.
Оставьте свои комментарии.